Question

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

Answer 1

D　[解析] H₂S中存在兩步可逆電離，c(H^＋)＝1×10^－5 mol·L^－1＞c(HS^－)，A項錯誤；一水合氨是弱電解質，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動，c(H^＋)減小程度小于10倍，即a＜b＋1，B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)＋2c(C₂O)，C項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時其濃度越小，HCO對應的弱酸是H₂CO₃，D項正確。