Question

過量鋅粉與200mL 5mol?L^-1H₂SO₄反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）

• A、水
• B、NaOH溶液
• C、K₂CO₃溶液
• D、NaNO₃溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答： 解：A．加水稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加適量的NaOH （s），與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故B錯(cuò)誤；
C．加入K₂CO₃溶液，與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaNO₃溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意D中硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．