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L、M、N是原子序數(shù)小于20的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中L、N能形成自然界中含量最多、存在最廣泛的共價(jià)化合物L(fēng)2N，L、M也能結(jié)合ML4型共價(jià)化合物．試回答：

（1）M、N形成的常見(jiàn)化合物是______、______（寫化學(xué)式）

（2）下列物質(zhì)中，L、M、N三種元素能結(jié)合而成的是______（填選項(xiàng)編號(hào)）

a．L3MN4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  b．L2MO3

c．M2L6N　　　　　　　　　　　　　　　　 d．M2L4O2

 

答案：
解析：

答案：（1）CO　CO2�。�2）bcd

 


提示：

提示：自然界中存在最廣泛含量最多的物質(zhì)是H2O，則L為H元素，N為O元素．由化合物ML4，可知M為C元素．

乙醇和乙酸都是初中學(xué)過(guò)的內(nèi)容，其化學(xué)式分別為C2H6O和C2H4O2．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高州中學(xué)2007屆高三化學(xué)十月份月考 新人教 新人教 題型：022

已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20號(hào)的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見(jiàn)化合物YX4，一個(gè)YX4分子電子總數(shù)為10．L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．NY2加水生成Y2X2和化合物D．

試回答：

(1)

X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E．

①、E的電子式為________，化學(xué)鍵類型為________，晶體類型為________

②、工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________

③、實(shí)驗(yàn)室制取E的化學(xué)方程式為________

(2)

由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是(用離子方程式表示)________若再向溶液中滴入過(guò)量的氯化鈣溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________原因是(用離子方程式表示)________

(3)

NY2與水反應(yīng)生成Y2X2和化合物D的化學(xué)方程式為：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省望江二中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（18分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    ；M在元素周期表中的位置為                  ；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是                        （用元素符號(hào)表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：            ＞           （填寫元素符號(hào)），原因                              。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為           ，B的結(jié)構(gòu)式為                。
（3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個(gè)電子層，則N的電子排布式為                      ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為       。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H2N反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

A．+99．7 mol·L－1B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1D．－241．8 kJ·mol－1
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：                   ；由R生成Q的化學(xué)方程式：                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年寧夏高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問(wèn)題：

（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)      。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為           。

（2）在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                               。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈      (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序      。

（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：

（1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ；M在元素周期表中的位置為                   ；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是                         （用元素符號(hào)表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：             ＞            （填寫元素符號(hào)），原因                               。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為            ，B的結(jié)構(gòu)式為                 。

（3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個(gè)電子層，則N的電子排布式為                       ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H2N反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

A．+99．7 mol·L－1    B．+29．7 mol·L－1

C．－20．6 mol·L－1                     D．－241．8 kJ·mol－1

（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：                    ；由R生成Q的化學(xué)方程式：                                。

 

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