Question

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導管塞子，定時測定生成氫氣的體積．甲加入50 mL　pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL　pH＝3的醋酸，丙加入50 mL　pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末．若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．請用“＞”“＜”或“＝”表達三者之間的關系：

(1)開始時三者反應速率的大小為_________．

(2)三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量為_________．

(3)反應終了，所需時間為_________．

(4)在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是_________(簡要說明)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)甲＝乙＝丙 　　(2)甲＝乙＜丙 　　(3)甲＞乙＞丙 　　(4)丙中形成了CuZn原電池，Zn作負極 　　解析：(1)開始時甲、乙、丙中分別加入了鹽酸、醋酸、醋酸，三者pH均等于3，所以一開始三種溶液中c(H+)相等，開始時，三者反應速率相等． 　　(2)反應終了時生成H2一樣多，且Zn沒剩余，說明三支試管中與酸反應生成H2的Zn的量是一樣的，但丙中除了醋酸外還有CuSO4，還有部分鋅和CuSO4反應，所以三支試管中參加反應的Zn丙多，甲與乙相同． 　　(3)一開始三種溶液H+濃度一樣，由于乙、丙中盛的是醋酸，反應開始后，乙、丙中H+濃度都比甲中大，反應速度也大． 　　丙中除H+濃度大之外，Zn＋Cu2+Cu＋Zn2+，Cu與Zn和醋酸還發(fā)生原電池反應，加快了反應速率．