Question

把7.8gNa₂O₂投入到93.8g水中，得到的溶液溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)化學方程式生成氧氣的質量、NaOH的質量，溶液質量=過氧化鈉質量+水的質量-生成氧氣質量，進而計算溶液質量分數(shù)．

解答： 解：設生成NaOH質量為m，生成氧氣質量為n，則：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78g　    160g   32g
7.8 g       m      n
則m=

160g×7.8g

2×78g

=8g，
n=

32g×7.8g

2×78g

=1.6g
故溶液質量為7.8g+93.8g-1.6g=100g
故所得溶液質量分數(shù)為

8g

100g

×100%=8%，
答：得到的溶液溶質的質量分數(shù)是8%．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，注意溶液的質量的計算，學生容易忽略生成的氧氣，為易錯點．