Question

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�

A．C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞C

C．還原性：A^2-＜C^-

D．離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺

Answer 1

分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．C為F元素，無正價；
B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
D．具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小．

解答：解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．C為F元素，無正價，最高價為0價，故A錯誤；
B．A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑為B＞A＞C，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為A^2-＞C^-，故C錯誤；
D．離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑為A^2-＞C^-＞B²⁺，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．