Question

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物38g，完全反應后固體質量減輕了6.2g，求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳（標準狀況）的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成水、二氧化碳，導致質量減輕，根據(jù)差量法計算混合物中碳酸氫鈉的質量，進而計算原混合物中碳酸鈉的質量；
（2）剩余的固體為碳酸鈉，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈉的物質的量，根據(jù)碳元素守恒計算二氧化碳的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算生成的二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）令混合物中碳酸氫鈉的質量為m，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  質量減少△m
168g                            62g
m                               6.2g
故m=

6.2g×168g

62g

=16.8g，則碳酸鈉的質量為：38g-16.8g=21.2g，
答：原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）剩余固體為碳酸鈉，質量為38g-6.2g=31.8g，物質的量為

31.8g

106g/mol

=0.3mol，根據(jù)碳元素守恒，k可知n（CO₂）=（Na₂CO₃）=0.3mol，故二氧化碳的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：反應后放出二氧化碳的體積6.72L．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，清楚固體質量減輕的原因是解題的關鍵，注意利用差量法解答．