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12．3p能級(jí)上有兩個(gè)為成對(duì)電子的元素形成共價(jià)化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）

分析 3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，該元素原子最外層電子排布式為3s23p2或3s23p4，即該元素為Si元素或S元素，據(jù)此解答．

解答 解：3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，該元素原子最外層電子排布式為3s23p2或3s23p4，即該元素為Si元素或S元素，硅和硫通共用電子對(duì)，形成共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解掌握核外電子排布規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)和化合反應(yīng)的是（　�。�
A．硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．二氧化碳通入飽和Na2CO3溶液
C．鎂在二氧化碳中燃燒D．氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Mn3O4應(yīng)用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價(jià)）、鎳（+2價(jià)）、鈷（+2價(jià)）等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如下（如圖1）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步驟Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性條件下將Fe2+離子氧化為Fe3+．
（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L時(shí)，MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時(shí)間越短，且在pH=7時(shí)，有更好的效果）；
（5）焙燒高純度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
已知：25℃、101kpa時(shí)，
3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
則MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的熱化學(xué)方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn3O4可制備鋰離子電池正極材料LiMn2O4．某鋰離子電池的電池反應(yīng)是：
Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，負(fù)極的電極反應(yīng)式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正極的電極反應(yīng)式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
（6）現(xiàn)用100t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%的碳酸錳礦經(jīng)過(guò)上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO2引入的錳元素相當(dāng)于2610kg MnO2，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩爾質(zhì)量分別為115、87、229g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫出下列各種有機(jī)物的名稱：
①的系統(tǒng)命名是2，6-二甲基辛烷
②的名稱是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（5）寫出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，后記錄如下：
步
驟
現(xiàn)
象		鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色鐵表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止鐵、銅接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2→2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失
B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．反應(yīng)開始后，溶液由無(wú)色變紅色
D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉
B．用錫箔包住鈉
C．直接將鈉投入水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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