Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色．取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生．
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為

 

；
（b）實驗④中的現(xiàn)象為：

 

；
（c）實驗②反應的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,離子方程式的書寫

專題：

分析：取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進行下列實驗，①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，說明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生，說明雙氧水被MnO₄^-氧化生成氧氣；
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色，說明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
④最后通入足量的SO₂氣體，二氧化硫具有還原性，能被MnO₄^-氧化生成硫酸根離子，
（a）自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（b）二氧化硫具有還原性，高錳酸根離子具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應；
（c）實驗②中雙氧水被氧化生成氧氣和、高錳酸根離子被還原生成錳離子．

解答： 解：取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進行下列實驗，①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，說明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生，說明雙氧水被MnO₄^-氧化生成氧氣；
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色，說明Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-；
④最后通入足量的SO₂氣體，二氧化硫具有還原性，能被MnO₄^-氧化生成硫酸根離子，
（a）通過以上分析知，氧化性強弱順序是PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂，故答案為：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（b）④中KMnO₄氧化SO₂氣體生成SO₄^2-，自身被還原為Mn²⁺，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反應生成白色沉淀．
故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成；
（c）實驗②中雙氧水被氧化生成氧氣和、高錳酸根離子被還原生成錳離子，離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

點評：本題考查氧化性強弱比較，側重考查學生分析問題、解答問題能力，會根據(jù)實驗現(xiàn)象確定發(fā)生的反應，從而確定物質的性質，知道氧化性強弱、還原性強弱比較方法，知道常見元素化合價，題目難度中等．