Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1molCH₃⁺含電子數(shù)為10N_A
2. B.
   質(zhì)量均為7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 N_A
4. D.
   在反應(yīng)S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑中，每生成1molN₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)得到；
B、Na₂S、Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成分析判斷；
C、Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中反應(yīng)中，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部反應(yīng)；
D、依據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．
解答：A、1molCH₃⁺含電子數(shù)為9N_A，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂S、Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子都為0.1mol，含有的陰離子數(shù)均為0.1N_A，故B正確；
C、Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中反應(yīng)中，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部反應(yīng)，所以氯氣和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑中，硫單質(zhì)化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為0價(jià)，碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12；每生成1molN₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，注意氯氣和水反應(yīng)是化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底，題目難度中等．