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下列熱化學方程式書寫不正確的是（　　）
A、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ?mol-1
B、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ?mol-1
C、H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-183 kJ?mol-1
D、2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ?mol-1
考點：熱化學方程式
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學方程式的書寫原則分析，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變，熱化學方程式改變方向，焓變也隨之改變符合，化合反應(yīng)大多為放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)大多為吸熱反應(yīng)；
解答： 解：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氯化氫分級反應(yīng)則為吸熱反應(yīng)，則ACD正確，B錯誤；
故選B．
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和反應(yīng)能量變化，掌握反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列有關(guān)分類合理的有（　�。�
①根據(jù)酸分子所含的氫原子數(shù)目的多少將酸分為一元酸、二元酸等    
②根據(jù)反應(yīng)中電子是否轉(zhuǎn)移可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)    
③根據(jù)是否會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體、濁液   
④根據(jù)物質(zhì)的導電性可將物質(zhì)分為導體、半導體和絕緣體．
A、②③B、②④C、③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A氯水滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅色后又逐漸褪去氯水中有酸性，Cl2有漂白性
B濃硝酸滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅色后又逐漸褪去濃硝酸具有酸性和強氧化性
CFe3O4中加入足量HCl溶液，加熱充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色鹽酸將Fe3O4溶解，得到的是FeCl3溶液
D常溫下將銅、鐵加入濃H2SO4均不溶解常溫下銅、鐵均不與濃H2SO4反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是．
A、
證明溫度對平衡移動的影響
B、
       吸收HCl尾氣
C、
  制備氫氧化亞鐵
D、
     驗證溴乙烷消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeS跟酸反應(yīng)制取H2S氣體，最好使用的酸是（　　）
A、濃鹽酸B、稀硫酸
C、濃硫酸D、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的變化，可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①氯水在光照下顏色變淺最終為無色 
②碳酸鈉溶液滴加酚酞試液，加熱后紅色變深
③氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 
④pH=2的醋酸1ml加水稀釋至100ml，pH小于4
⑤500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)．
A、①②B、①②④
C、②③④D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于 Na2CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B、相同條件下，溶于水溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C、常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D、相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、氧氣在放電條件下變成臭氧
B、用干冰降雨
C、漂白的草帽久置于空氣中變黃
D、加熱膽礬成無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．
（5）8300C時，若起始時加入CO2、H2均為0.05mol，該溫度下達到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率是
 
，若再加入0.02mol H2和 0.01mol H2O則平衡的移動方向
 
．

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