Question

如圖所示，將鐵片、銅片浸在稀硫酸中，并用導(dǎo)線連接．請完成下列各題：
（1）該原電池的負(fù)極是

 

；電極反應(yīng)式：

 

．
（2）銅片上發(fā)生

 

 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）若反應(yīng)消耗1.4g鐵，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)負(fù)極 始終有少量氣體 產(chǎn)生，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)為2H⁺+3e^-=H₂↑，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，再結(jié)合鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）該原電池中，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）Cu片上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H⁺+3e^-=H₂↑，故答案為：還原；
（3）根據(jù)Fe-2e^-=Fe²⁺知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

1.4g

56g/mol

×2=0.05mol，故答案為：0.05；
（4）負(fù)極始終有少量氣體 產(chǎn)生，說明負(fù)極中含有雜質(zhì)，鐵和雜質(zhì)、稀硫酸構(gòu)成原電池而產(chǎn)生氫氣，故答案為：鐵含有雜質(zhì)．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道原電池的構(gòu)成條件，題目難度不大．