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A、B、C等九種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．   
（2）I的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）寫出C和D反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，則A為Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，則I為NH4Cl，結(jié)合F的生成，可知F為NH3，所以G為HCl，由轉(zhuǎn)化可知，B為NaOH，C為N2，D為H2，E為Cl2，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽，H為NaCl，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，則A為Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，則I為NH4Cl，結(jié)合F的生成，可知F為NH3，所以G為HCl，由轉(zhuǎn)化可知，B為NaOH，C為N2，D為H2，E為Cl2，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽，H為NaCl，
（1）B為NaOH，其電子式為，故答案為：；   
（2）由上述分析可知I的化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：NH4Cl；
（3）A和B溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）C和D反應(yīng)化學(xué)方程式為N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3，故答案為：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重元素化合物知識的綜合考查，把握Al及其化合物及Cl及其化合物轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，單質(zhì)A及生成白煙I為解答本題的突破口，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液與稀HNO3
B、Cu（OH）2與稀HNO3
C、NaOH溶液與CH3COOH溶液
D、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、溶液中的H+定向移動到正極
B、銅片逐漸溶解，質(zhì)量減輕
C、鋅片為負極
D、該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)化學(xué)中使用前必需檢查是否漏水的儀器有（任填二種）：
 

（2）今有集氣瓶、導(dǎo)管、帶孔橡皮塞、燒杯，請組裝一套收集氣體裝置，畫出裝置圖．
要求：①收集一種比空氣輕，可溶于水，且有毒的氣體．
②操作簡便，科學(xué)性強．
③儀器只能用題目提供的．

（3）按圖2進行實驗，將分液漏斗中水逐滴滴入瓶內(nèi)．氣球最終會
A．變癟    B．不變    c．脹大
I．當瓶內(nèi)固體生成物只有Na2CO3時，觀察到氣球的變化是
 
；（填字母序號，下同）
Ⅱ．當瓶內(nèi)固體生成物只有NaHCO3時，觀察到氣球的變化是
 
；
Ⅲ．當瓶內(nèi)固體生成物既有NaOH，又有Na2CO3時，觀察到氣球的變化是
 
；
簡要解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球環(huán)境日益惡化，為了保護環(huán)境人類正在盡力治理．下列說法正確的是
 

A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物
B．污水處理方法包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應(yīng)．氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置．

（1）用濃硫酸配制1：4（體積比）的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、
 
．
（2）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是
 
．加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2
 
．
（4）甲同學(xué)認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成
 
（選填序號）．
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca（OH）2
（5）乙同學(xué)用上圖2裝置測定制得的氫化鈣的純度．他稱取46mg樣品，與足量水反應(yīng)，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.06mL（已換算為標準狀況）．產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是
 
（選填編號）．
①H2通入不足，反應(yīng)器中有空氣  ②鈣與H2未充分反應(yīng)   ③產(chǎn)物與空氣接觸
（6）丙同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)列了一個關(guān)系式，42x+40y=0.046、2x+y=
48.06
22400
，請指出式子中y的含義
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；根據(jù)圖，升高溫度，K值將
 
增大壓強K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；四種元素中只有Z沒有最高正價．請回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質(zhì)量比為3：4，則該化合物中X的化合價為
 
價．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數(shù)的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
 
．
（3）在YW3的催化氧化反應(yīng)中，若有1.25mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的YW3的體積為
 
L（標準狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A、鋁用于制造合金
B、鈉用于制過氧化鈉
C、碳酸氫鈉治療胃酸過多
D、用過氧化鈉漂白織物

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同步練習(xí)冊答案