Question

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、①與②中c（H⁺）相同
• B、①與④混合，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• C、②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
• D、③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H+）=10^-3mol/L；
B、pH=3的CH₃COOH溶液中酸部分電離，酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉完全電離，堿的濃度為0.001mol/L；
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子．D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同，堿的濃度不同．

解答： 解：A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H+）都等于10^-3mol/L，故A正確；
B、pH=3的CH₃COOH溶液中酸部分電離，酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉完全電離，堿的濃度為0.001mol/L，所以混合后酸有剩余，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故C正確；
D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同，堿的濃度不同，氨水中一水合氨部分電離，所以氨水濃度大消耗的鹽酸的量多，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡應用，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的移動的判斷．