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收集NO2氣體應用________法，收集NO只能用________法，因為________。

欲除去NO氣體中所含有少量NO2，可將混合氣體通過________后，再通過裝有________的洗氣瓶進行干燥。

 

答案：
解析：

向上排空氣法；排水法；NO被氧化成NO2；水；濃H2SO4

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中，充分反應后，銅完全溶解并產生氣體（不考慮N2 O4 ）．試回答下列問題：
（1）硝酸在該反應中表現的性質為
氧化性、酸性
氧化性、酸性
．
（2）當a=0.2 時，則反應中轉移的電子數為
0.4
0.4
mol，若此時收集到的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則該氣體為
NO、NO2
NO、NO2
．
（3）用NH3吸收硝酸生產中產生的尾氣是一種較為先進的處理方法，其產物是參與大氣循環(huán)的物質，對環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產中已被廣泛應用．試寫出用NH3恰好吸收（2）所產生氣體的總化學方程式
NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O
NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網Ⅰ、利用下列各組物質制備和收集相應的氣體，可采用如右下圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是
 
（填序號）．
①石灰石和稀鹽酸     ②二氧化錳和濃鹽酸
③銅和稀硝酸　　     ④銅和濃硫酸
⑤濃鹽酸和濃硫酸     ⑥鋁和燒堿溶液
Ⅱ、聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅲ、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）該電池充電時陽極反應式：
 

（4）放電時負極附近溶液的堿性
 
（填“增強”或“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：022

收集NO2氣體應用________法，收集NO只能用________法，因為________。

欲除去NO氣體中所含有少量NO2，可將混合氣體通過________后，再通過裝有________的洗氣瓶進行干燥。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。

（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1

②CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2

現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。

①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為                    

②已知上述熱化學方程式中△H1=—1160kJ/mol，則△H2=          

③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式                            。

（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

④B極為電池      極，電極反應式為                                            

⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式                                                   ，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為         （標況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論上大，可能原因為                                                          .

 

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