Question

今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關系：H₂B+A^－＝HB^－+HA     B^2-+HA＝HB^－+A^－則下列說法正確的是：

A、H₂B的電離方程式為：H₂B2H⁺ +  B^2－

B、結合質子能力由強到弱的順序為：B^2－>A^－>HB^－

C、等物質的量濃度NaA、NaHB、Na₂B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強

D、等pH的HA、H₂B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：反應1可以看到，H₂B^-<HA(電離理論），所以酸性HA＞H₂C^->HC₂^- 反應2中HB^-<HA（同上）。因為B₂^-的堿性最強，質子水解一般顯酸性且B₂^-的帶電量最大，最容易吸引質子，HB^-的酸性最強，質子水解一般顯酸性且HB^-的帶電量最小，吸引質子的能力較小。故選B。

考點：弱電解質的電離

點評：本題考查的是弱電解質的電離，從方程式中比較，容易得質子的離子，堿性強，反之，酸性強。