Question

下列事實(shí)能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、濃度相同時(shí)HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱
• B、10mL 1mol/L的HA溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
• C、NaA溶液的pH＞7
• D、0.1mol/LHA溶液的pH=1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HA為弱酸，說明HA在水溶液里部分電離，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強(qiáng)弱．

解答： 解：A．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，強(qiáng)酸是幾元酸未知，無法判斷HA是否完全電離，如果是和稀鹽酸比較就能證明HA是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.10mL 1mol/L的HA溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)說明HA是一元酸，不能說明HA部分電離，故B錯(cuò)誤；
C．NaA溶液的pH＞7，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故C正確；
D.0.1mol/LHA溶液的pH=1，則C（H⁺）=C（HA），說明HA完全電離，為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，判斷酸為弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)0.1mol/L酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導(dǎo)電能力大小，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．