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某溶液在25℃時由水電離出的氫離子的濃度為1×10－12 mol/L，下列說法正確的是(　　)

A．HCO、HS－等離子在該溶液中不能大量存在

B．該溶液的pH可能為2

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿


解析：25℃，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，而這里“由水電離出的氫離子的濃度為1×10－12 mol/L”，這是水的電離被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，可能是HCl等非強(qiáng)氧化性酸，可能是HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，還可能是NaHSO4這樣的鹽。

答案：AB


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是              。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


烴的含氧衍生物分子中有9個原子組成，其核電荷總數(shù)為26，在完全燃燒時，1mol這種物質(zhì)全部生成CO2和H2O，需要3mol O2，它的結(jié)構(gòu)簡式為(　　)

A．CH3CH2OH                              B．CH3CHO

C．CH3—O—CH3                           D．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起

(　　)

A．CH3COOH電離程度變大

B．溶液pH變大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(H＋)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗．

[實驗一]　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}。

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

[實驗二]　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 

B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化    

C．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增     

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y2X2的電子式為  _________   ；它含有的化學(xué)鍵類型有 _________ 

A．離子鍵      B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵    D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。

(5) 寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　)

A

B

C

D

X/mol/L

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/mol/L

0.04

0.12

0.09

0.03

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同步練習(xí)冊答案