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某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加2.8 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列敘述正確的是

[　　]

A．

飽和石灰水的質(zhì)量為99.1 g

B．

飽和石灰水的質(zhì)量大于99.1 g

C．

沉淀物的質(zhì)量為2.8 g

D．

沉淀物的質(zhì)量大于3.7 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．反應(yīng)①②③為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ?mol-1
．
（2）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．
①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH3和1molCO2，反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c(H2O)
c(CO2)c2(NH3)
c(H2O)
c(CO2)c2(NH3)
．該溫度下平衡常數(shù)K的計算結(jié)果為
100 L2?mol-2
100 L2?mol-2
．
②為進一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達到目的是
AB
AB

A．提高NH3的濃度                    B．增大壓強
C．及時轉(zhuǎn)移生成的尿素                 D．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的
0.55
0.55
倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
C
C
（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)達平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請在原坐標(biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

醋酸銀是白色的閃光結(jié)晶體，不易溶于水，能溶于稀硝酸，可由碳酸銀與醋酸反應(yīng)制得，常用做分析試劑、鹵素的去除、醫(yī)藥等。請回答下列問題：
(1)寫出CH3COOAg與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________。
(2)CH3COOAg可用于去除水中的Cl-，由此可推測Ksp(CH3COOAg)____(填“>”、“<”或“=”)
Ksp(AgCl)。
(3)將足量的CH3COOAg分別加入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中；③100 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认�，所得溶液中Ag+濃度最小的是_______（填序號）。
(4)某溫度下，向100 mL飽和CH3COOAg溶液中加入23.4 g銅片（足量），發(fā)生反應(yīng)2CH3COOAg+Cu=
(CH3COO)2Cu+2Ag。充分反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量為23.78g，則該溫度下CH3COOAg的Ksp=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加2.8 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列敘述正確的是


  1. A.
    飽和石灰水的質(zhì)量為99.1 g
  2. B.
    飽和石灰水的質(zhì)量大于99.1 g
  3. C.
    沉淀物的質(zhì)量為2.8 g
  4. D.
    沉淀物的質(zhì)量大于3.7 g

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