Question

現(xiàn)有如下兩個反應：
A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O          B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
（1）根據(jù)反應的本質(zhì)，兩個反應都為        反應（放熱或吸熱），判斷兩個反應能否設計為原電池？（能或不能）A              B           
（2）如果不能，說明其理由                                       
（3）如果能，最好應選擇           電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。則負極電極反應式：
                          ，正極電極反應式：                              。

Answer 1

（1）、放熱，A不能, B能 （2）、A的反應為非氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移
（3）、NaOH．  CH₄-8e^- +10 OH^-==CO₃^2-+7H₂O      2O₂+8e^-+4H₂O="=8" OH^-

解析試題分析：AB兩個反應分別為中和反應和燃燒反應，根據(jù)反應的本質(zhì)，兩個反應都為放熱反應，其中A不能設計為原電池，原因是A的反應為非氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移，B可以設計為原電池，若將其設計為原電池，則最好選擇NaOH溶液，因為NaOH可以吸收二氧化碳，其負極和正極的反應式分別為CH₄-8e^- +10 OH^-==CO₃^2-+7H₂O 、 2O₂+8e^-+4H₂O="=8" OH^-。
考點：原電池
點評：本題考查了原電池的相關知識，該題具有一定的難度，特別是設計原電池這一步，難度很大。