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由圖分析，下列說法正確的是（　�。�
分析：根據圖和當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，當反應物的能量低于生成物的能量時，反應是吸熱反應解題．
解答：解：A．A=B+C與B+C=A兩個反應吸收和放出的熱量相等，故A錯誤；
B．A=B+C是吸熱反應，故B錯誤；
C．A具有的能量低于B和C具有的能量總和，故C錯誤；
D．A=B+C是吸熱反應，B+C=A必然是放熱反應，B+C=A是A=B+C的逆過程，故D正確．
故選D．
點評：本題考查吸熱與放熱反應，解答此類題目的關鍵是提高理解分析圖表的信息的能力和靈活運用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：
 時間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②已知100℃反應2NO2?N2O4的平衡常數K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為
 
．（結果保留小數點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

則由C2H5OH（1）轉化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學方程式為             。

   （2）為探究反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：

        根據表中實驗數據分析：

        ①該反應的正反應為          （填“吸熱”或“放熱”）反應。

        ②為提高CO2的平衡轉化率，可采取的措施有          （寫出一條即可）。

   （3）一定條件下，將3 mol H2 和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是           。

        A．該反應的平衡常數表達式為

B．CO2的平衡轉化率為40%

C．2min內H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

   （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應是         ；其電池的總反應為          。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式_________________________________________

（2）對反應2NO2(g) N2O4 (g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(        )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___    __。

②2NO2(g) N2O4(g)該反應的平衡常數K的值為             ；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，則該時刻的v正 　　  v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省畢業(yè)班高考適應性測試試卷（理綜）化學部分 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

則由C2H5OH（1）轉化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學方程式為             。

   （2）為探究反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：

        根據表中實驗數據分析：

        ①該反應的正反應為          （填“吸熱”或“放熱”）反應。

        ②為提高CO2的平衡轉化率，可采取的措施有          （寫出一條即可）。

   （3）一定條件下，將3 mol H2 和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是           。

        A．該反應的平衡常數表達式為

B．CO2的平衡轉化率為40%

C．2min內H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

   （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應是         ；其電池的總反應為          。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是                    。

 

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