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17．根據(jù)反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）

分析 若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應，依據(jù)圖象判斷即可．

解答 解：根據(jù)反應物的總能量小于生成物的總能量，可知反應吸熱，故答案為：吸熱．

點評 本題考查了催化劑對反應速率的影響原因以及據(jù)圖分析反應熱的大小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質溶液Y是AgNO3（填化學式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+；
（3）當Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溶液可能含有Cl-、SO42-、I-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+、Ag+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；經(jīng)過慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中
（1）該溶液中至少存在4種離子，
（2）一定不存在的離子有I-、Al3+、Ag+，一定存在的離子有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+，一定存在的陰離子濃度0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是（　�。�
A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子
B．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子
C．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2
D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D．OH-由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法中正確的是（　　）
A．甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵
B．甲醇分子內C原子C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化
C．甲醛為極性分子，分子中兩個C-H鍵夾角小于120°
D．甲醇分子內的O-C-H鍵角大于甲醛分子內的O-C-H鍵角

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�
A．只含非金屬元素的化合物不能形成離子鍵
B．堿金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
D．鹵族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．17g OH-中含有的電子數(shù)為10 NA
B．標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
D．44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

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