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某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與活動(dòng)并完成下列研究：

（1）制取氨氣

①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是            （填編號(hào)）；

a.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；b.固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；c.固態(tài)氯化銨加熱分解；d.固態(tài)硝酸銨加熱分解；f.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱。

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式                              。

（2）實(shí)驗(yàn)探究

該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，提供實(shí)驗(yàn)裝置如下：

  •     
                   
    鈉
    			


			
		
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?瓊海一模）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
    保證NaHCO3全部分解
    保證NaHCO3全部分解
    ．
    （2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題：

    ①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
    檢查裝置的氣密性
    檢查裝置的氣密性
    ．分液漏斗中應(yīng)該裝
    稀硫酸
    稀硫酸
    （填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）．D裝置的作用是
    吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收
    吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收
    ；
    ②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
    C
    C
    裝置（用字母表示）前后質(zhì)量的變化；
    ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
    裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
    裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
    ．
    （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
    ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    ②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
    取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全
    取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全
    ；
    ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    55.8%
    55.8%
    （保留一位小數(shù)）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
    （1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ；
    （2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有
    還原性
    還原性
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
    H2O
    （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

    實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
    ①上述裝置中，D的作用是
    除去混合氣體中的CO2
    除去混合氣體中的CO2
    ，
    ②乙二酸分解的化學(xué)方程式為
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    ；
    （4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
    反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    （用離子符號(hào)表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
    保證NaHCO3全部分解
    保證NaHCO3全部分解
    ．
    （2）方案二：按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題．
    ①實(shí)驗(yàn)前先
    檢查裝置的氣密性
    檢查裝置的氣密性
    ．分液漏斗中應(yīng)該裝
    硫酸
    硫酸
    （“鹽酸”或“硫酸”）．
    D裝置的作用是
    防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收
    防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收
    ．
    ②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
    C
    C
    裝置前后質(zhì)量的變化．
    ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
    裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
    裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
    ．
    （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
    ①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    ②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
    取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
    取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
    ．
    ③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    50%
    50%
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是                                                。
    （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
    ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
    ②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
    ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    


    （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是                                                
。
    


    （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
    


    ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
    


    ②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
    


    ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。
    


     
    

			
    

			
    
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