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向某無色溶液中緩緩滴入NaOH溶液直至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如由圖所示，由此確定原溶液中所含有的陽離子可能是（　�。�
分析：無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，據(jù)此結(jié)合選項分析解答．
解答：解：A．無色溶液，則一定不存在Fe2+，故A錯誤；
B．向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉溶液，故B正確；
C．加入足量的氫氧化鈉溶液，最終沒有沉淀，不符合圖象，故C錯誤；
D．向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，若只有Mg2+、Al3+，加入氫氧化鈉溶液立即生成白色沉淀，與圖象不符，故D錯誤，
故選B．
點評：本題以圖象形式考查離子的共存、物質(zhì)推斷等，難度不大，結(jié)合選項進行排查階段，掌握常見離子的顏色及圖象中各階段發(fā)生離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閔行區(qū)二模）工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制各漂粉精，其化學式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學對漂粉精進行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學反應(yīng)方程式
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測過程①中生成氣體除Cl2外，還可能含有
HCl
HCl
、
O2
O2
（填化學式），寫出檢驗收集到的無色氣體的方法
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
．
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是
c
c
（選填答案編號）．
a．使用廣泛pH試紙    b．使用精密pH試紙
c．使用pH計          d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中，對證明該結(jié)論無意義的是
a
a
（選填答案編號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【實驗步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
（3）該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有
滴定管、250mL容量瓶
滴定管、250mL容量瓶
（寫名稱）．
（4）步驟ii中加入的指示劑為
淀粉
淀粉
（寫名稱），當觀察到
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化
時，達到滴定終點．
（5）實驗數(shù)據(jù)如下：
若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為
-0.173%
-0.173%
（保留3位有效數(shù)字）．
（6）該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
62.4%
62.4%
（保留3位有效數(shù)字）．
實驗編號 1 2 3
消耗Na2S2O3體積/mL 26.90 27.00 26.96

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東城區(qū)二模）某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖．
（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：
將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
．
（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是
bd
bd
．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是
向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．
向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某同學設(shè)計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
精英家教網(wǎng)
（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應(yīng)方程式：
 
；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
；
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
 
；
a b c d
I 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
II 堿石灰 硅膠 堿石灰 無水氯化鈣
III 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->
 
色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2℃，某同學制取它用冰醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液．主要儀器如圖所示．
實驗步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5：7．
②加熱油浴保溫約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是
 
．
（2）用過量乙醇的主要目的是
 
．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是
 
．如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是
 
．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是
 
．
（5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等？
 
．
（6）在⑧所示的粗酯里還含有的雜質(zhì)是
 
．

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