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化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：
A．A為電源正極
B．陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克
D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
C

試題分析：本題考查電解原理的應(yīng)用，利用反應(yīng)類型定極，由題給原理圖知，Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，則B為負(fù)極，A為電源正極，Pt電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；A、根據(jù)題給原理圖知，在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，正確；B、陽(yáng)極為溶液中的氫氧根放電，氫氧根來(lái)自水的電離，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，正確；C、由陽(yáng)極電極反應(yīng)式知，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極區(qū)消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）＝14.4g，錯(cuò)誤；D、陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL（標(biāo)況）O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，
所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 　  
A．45mL　B．50mL　C．75mLD．100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是
A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說(shuō)法正確的是
A．陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
D．CD段表示陽(yáng)極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+，故pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100mLCuSO4溶液一段時(shí)間后，可以通過(guò)添加0.1molCu(OH)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原，則電解時(shí)電路中通過(guò)的電子為 (    ) 
A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量。

（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象－____________________________。
電解的離子方程式為                                                           。
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號(hào)）。
①A極的質(zhì)量增重m g      ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________（填字母）。
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過(guò)程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行
E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：_______________________（用含有m、V的計(jì)算式表示）。
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
 
Cu(OH)2
CuOH
CuCl
Cu2O
顏色
藍(lán)色
黃色
白色
磚紅色
Ksp(25 ℃)
1．6×10－19
1．0×10－14
1．2×10－6
—

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解食鹽水進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。
（1）電解過(guò)程中的總離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
（2）為了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是　　   　　。
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙
實(shí)驗(yàn)Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖所示。

觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5 min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無(wú)色，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色。
（3） a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________。
（4） 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。
（5）12 min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是　　　　　，原因是___________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）   (   )
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－= Ni
B．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋
C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(      )
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案