Question

如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時間后測得均通過n mol e-。下列敘述錯誤的是(不考慮溶液體積的變化)

A．鐵棒的腐蝕程度：甲<乙

B．碳電極上發(fā)生反應的電極反應式相同

C．溶液的pH：甲減小，乙增大

D．甲乙產生氣體的體積(相同條件)比為3：2

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據題意知，甲裝置為電解池，石墨作陽極，電極反應式為4OH- - 4e- =O2↑ + 2H2O，鐵作陰極，電極反應式為2H+ + 2e-= H2↑；乙裝置為原電池，鐵作負極，電極反應式為Fe - 2e- =Fe2+，石墨作正極，電極反應式為2H+ + 2e-= H2↑；A、甲為陰極電保護法，乙為鋼鐵的析氫腐蝕，鐵棒的腐蝕程度：甲<乙，正確；B、碳電極上發(fā)生反應的電極反應式不同，錯誤；C、甲為電解水裝置，硫酸的濃度增大，PH減小，乙的電池反應為2H+ + Fe= H2↑+Fe2+，溶液的pH增大，正確；D、根據電極反應式計算，甲乙產生氣體的體積(相同條件)比為3：2，正確。

考點：考查原電池原理和電解原理的應用。