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下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是

        A．Na2SiO3溶液                        B．NaClO溶液

        C．飽和Na2CO3溶液                     D．Ca(OH)2溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，就會導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
，正極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
．實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O濃度變化如圖，則
（1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.003
0.003
mol/（L?min）
（2）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ce
ce
．
a、每消耗1mol CO2的同時生成l molH2O  b、體系壓強(qiáng)保持不變
c、v正（CO）=v逆（CO2）    d、容器中混合氣體的密度保持不變
e、混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f、CO2和H2的體積比保持不變
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間 CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài)；C1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
a
a
（單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度
c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）CO2是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是
④
④
（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
．
（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．

已知：H2C2O4
 濃硫酸 
.
△
 CO2↑+CO↑+H2O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為
abcf
abcf
；若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，寫出CO2 和C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負(fù)極反應(yīng)式為
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知下列兩個反應(yīng)的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)：
反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K2；
又知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：
溫度/ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，a
 
b（填＞、＜或=），化學(xué)平衡常數(shù)Kc與K1、K2的關(guān)系為
 
．
（2）溫度為800℃時，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O （g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
800℃時物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）的變化
時間（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反應(yīng)處于
 
狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之間，平衡向
 
移動（單選），可能的原因是
 
（單選）；
表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．正反應(yīng)方向    b．逆反應(yīng)方向    c．增加水蒸氣
d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度精英家教網(wǎng)
（3）如圖1、圖2表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
 
，
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
 
．

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