Question

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他人探究所得溶液和氣體的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ.所得氣體可能含有________中的一種或兩種。

	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
驗證 猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
	步驟②		含有Fe3＋
驗證 猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置		含有兩 種氣體

[實驗探究]

[問題討論]

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：____________________________。

Answer 1

解析：鐵與熱的濃H2SO4反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物為SO2氣體，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2，故氣體B的成分為SO2或SO2與H2的混合氣體。

[實驗探究]　Fe3＋具有氧化性，能使KI淀粉溶液變藍；Fe2＋具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

[答案]　[提出猜想]　Ⅱ.SO2、H2

溶液紫紅色褪去　含有Fe2＋

另取少量所得溶液，滴加KI－淀粉溶液　溶液變?yōu)樗{色

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體

[問題討論]　不正確，若溶液中含有Fe3＋，則無法檢驗原溶液中是否含有Fe2＋。