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在實(shí)驗(yàn)室中，能用固－固加熱制氣裝置，又能用固－液常溫制氣裝置制取的氣體，可能是下列中的

A  O2    B  H2    C  CH4    D  CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           

(2)、熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是：                      。

拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：                            。

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(3)、步驟②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是：                                   。

(4)、固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：

                                           。

(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。

(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                   。

高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制�。�

　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是:        

                                             。

(8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。

為了測(cè)定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(9)、步驟3中，準(zhǔn)確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。

(10)、實(shí)驗(yàn)中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是             （填寫步驟編號(hào)）。

(11)、必須重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，其原因是                                           。

(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準(zhǔn)確值為0.095g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是0.092g 。該實(shí)驗(yàn)

的相對(duì)誤差為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           
(2)、熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是：                      。
拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：                            。
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(3)、步驟②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是：                                   。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                           。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                   。
高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制�。�
　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是:        
                                             。
(8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。

為了測(cè)定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(9)、步驟3中，準(zhǔn)確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。
(10)、實(shí)驗(yàn)中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是             （填寫步驟編號(hào)）。
(11)、必須重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準(zhǔn)確值為0.095g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是0.092g。該實(shí)驗(yàn)
的相對(duì)誤差為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           

(2)、熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是：                       。

拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：                             。

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(3)、步驟②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是：                                    。

(4)、固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：

                                            。

(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                              。

(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                    。

高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制�。�

　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是:        

                                              。

(8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，           ，過濾，            、干燥。

為了測(cè)定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(9)、步驟3中，準(zhǔn)確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                 。

(10)、實(shí)驗(yàn)中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是              （填寫步驟編號(hào)）。

(11)、必須重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，其原因是                                            。

(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準(zhǔn)確值為0.095g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是0.092g 。該實(shí)驗(yàn)

的相對(duì)誤差為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：

c＝　　　　　     　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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