Question

在常溫下，將0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液加水稀釋，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、c（CH₃COOH）增大
• B、溶液中c（H⁺）增大
• C、水解程度增大
• D、溶液的導電能力減弱

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水促進水解，溶液體積增大，堿性減弱，據此分析．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水促進水解，溶液體積增大，由于體積變化大于醋酸量的變化，所以c（CH₃COOH）減小，故A錯誤；
B、加水促進水解，溶液體積增大，堿性減弱，則溶液中c（H⁺）增大，故B正確；
C、加水促進水解，水解程度增大，故C正確；
D、加水稀釋，CH₃COONa的濃度減小，溶液的導電能力減弱，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了鹽的水解，注意加水稀釋對水解平衡的影響，及溶液中離子濃度的變化，題目難度不大．