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pH=2的某酸(A為酸根)與pH=12的某堿等體積混合，混合液的pH=8。

(1)寫出生成正鹽的化學(xué)式：________。

(2)該鹽中存在著能水解的離子，該離子水解的離子方程式為：________。

(3)混合液呈堿性的原因是(分兩種情況討論)________，________。

答案：
解析：

答案：

(1)

(2)

　　

前者水解程度大于后者。

(3)第一種情況：為強(qiáng)酸，為弱堿；所以等體積混合溶液顯堿性。第二種情況：為弱酸，為更弱的堿，，等體積混合溶液顯堿性。

解析：

依質(zhì)量守恒，可得其正鹽的化學(xué)式。理論上看，等體積混合時(shí)，溶液中H+和OH?/SUP>的濃度相等，但混合液呈堿性，所以是生成的鹽是弱酸強(qiáng)堿鹽。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合生成正鹽，混合液pH=8．
（1）反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為
BnAm
BnAm
．
（2）該鹽中
An-
An-
離子一定能水解，其水解的離子方程式為
An-+nH2O?HA（n-1）-+OH-
An-+nH2O?HA（n-1）-+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
（4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因
曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=
1×10-12
1×10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：022

pH=12的某酸(A為酸根)與pH=12的某堿等體積混合，混合液的pH=8．

(1)寫出生成正鹽的化學(xué)式：_________________．

(2)該鹽中存在著能水解的離子，該離子水解的離子方程式為：__________________．

(3)混合液呈堿性的原因是(分兩種情況討論)______________，_________________．

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