Question

X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強
• B、W元素形成的單核陰離子還原性強于X
• C、W、X、Y的原子半徑依次增大
• D、W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

Answer 1

分析：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W、X、Z的原子序數(shù)分別為n、n-1、n+1，則有n+n+n-1+n+1=24，n=6，則W為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答：解：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W、X、Z的原子序數(shù)分別為n、n-1、n+1，則有n+n+n-1+n+1=24，n=6，則W為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素，
A．X、Y、Z非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸酸性越強，但選項中不一定為最高價，故A錯誤；
B．非金屬性W（O）＞X（P），元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故B錯誤；
C．X、Y位于相同周期，原子半徑X＞Y，故C錯誤；
D．O與氫元素形成的化合物可能為H₂O₂，含有非極性鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，注意把握元素的性質(zhì)與元素周期表的關(guān)系，難度不大．