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鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
①TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO    
②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
回答下列問(wèn)題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。
① TiCl4為_(kāi)_____晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。
② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為_(kāi)_______雜化。
③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為______，中心離子配位數(shù)為________。

（1）①分子  
   ②sp3      
   ③ TiCl4+3H2O= H2TiO3↓+4HCl
（2）+3          6

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
    ①TiO2+2Cl2+2C
     1173K 
    .
     
    TiCl4+2CO     ②TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2回答下列問(wèn)題：
    （1）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體．
    ①TiCl4為
     
    晶體．②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
     
    雜化．
    ③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價(jià)為
     
    ，中心離子配位數(shù)為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    金屬鈦（Ti）被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛應(yīng)用．以含有雜質(zhì)Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的生產(chǎn)流程如下：
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    回答下列問(wèn)題：
    （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．副產(chǎn)品甲是
     
    ．寫(xiě)出該物質(zhì)的一種用途：
     
    ．
    （2）用TiCl4制備乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制備時(shí)為了促進(jìn)水解趨于完全，采取的措施：
     
    ．
    （3）用鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)也可生產(chǎn)乙和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ；該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是：
     
    ．
    （4）已知：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    則TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
     
    ．
    （5）此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO2+O2?2SO3生產(chǎn)硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)
     
    （填：是、否）達(dá)到平衡狀態(tài)；若未達(dá)到，向
     
    （填：正、逆）方向進(jìn)行．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

    (12分)鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
    ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
    回答下列問(wèn)題：
    (1)Ti元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________________。
    (2)與CO互為等電子體的分子是___________。
    (3)已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。
    ① TiCl4為_(kāi)_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
    ② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為_(kāi)_______雜化。
    ③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_____________________________________。
    ④TiO2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。
    (4)配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

    鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
    ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
    回答下列問(wèn)題：
    （1）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。
    ① TiCl4為_(kāi)_____晶體。② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為_(kāi)_______雜化。
    ③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。
    （2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

    ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

    回答下列問(wèn)題：

    （1）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為–37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體。

    ① TiCl4為_(kāi)_____晶體。② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為_(kāi)_______雜化。

    ③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。

    （2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

     

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