Question

A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，插入石墨電極，并按圖所示方式連接電路。閉合開關(guān)K后，測(cè)得各支路電流強(qiáng)度I_Ⅰ≈I_Ⅱ（其中I_Ⅱ略�。�。

若撤去B，測(cè)知電流強(qiáng)度I_A<I_C；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測(cè)知通過A、B混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過A溶液的電流強(qiáng)度的相對(duì)大小關(guān)系為：I_AB>I_A。已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol•L^－1鹽酸、0.1 mol•L^－1醋酸、0.1 mol•L^－1 NaCl溶液、0.1 mol•L^－1硫酸、0.1 mol•L^－1 NaOH溶液、0.1 mol•L^－1氨水。且25℃，A溶液pH＜7。

回答下列問題：

（1）指出A、B、C可能是什么溶液？

A：　　　　　　    B：　　　　　　    C：　　　　　　    

（2）再向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C必是　　　　　　    。

（3）將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合，①A和B混合 ②A和C混合 ③B和C混合，混合液中水的電離度由大到小的排列順序?yàn)?/span>　　　　   （填序號(hào)）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A：0.1 mol•L－1醋酸； B：0.1 mol•L－1氨水； C：0.1 mol•L－1的鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液中的一種或幾種均可 （2）0.1 mol•L－1氫氧化鈉溶液 （3）①、②、③

提示：

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶液導(dǎo)電性的關(guān)系：電壓相同時(shí)，溶液中電離出的自由移動(dòng)的離子數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。 （1）線路連接方式：B、C串聯(lián)，A和B、C并聯(lián)。再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：由“IⅠ≈IⅡ”可知A和B＋C的導(dǎo)電能力相差不大，“撤去B，IA<IC”，可知C中一定為強(qiáng)電解質(zhì)，A中為弱電解質(zhì)，則B一定是弱電解質(zhì)。此結(jié)論可由“IAB>IA”進(jìn)一步證明。題目中給出的強(qiáng)電解質(zhì)溶液共四種，C是其中任一種或幾種均可。弱電解質(zhì)共兩種：醋酸和氨水，由“A溶液pH＜7”可知：A為醋酸，則B為氨水。 （2）再向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C必是堿性的氫氧化鈉溶液。 （3）A和B混合生成醋酸銨，A和C混合生成醋酸鈉，B和C的混合液為氨水和氫氧化鈉溶液。由于NH4+、CH3COO－和水中的H+或OH－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O和CH3COOH，促進(jìn)水的電離，使水的電離度增大，所以混合液中水的電離度由大到小的排列順序是①、②、③。