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(分) 某化學小組采用以下裝置（如圖一），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

圖一[

 (1)制備粗品                                               

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是             ，導管B除了導氣外還具有的作用是               

②試管C置于冰水浴中的目的是                                             。

(2)制備精品

圖二

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層（填“上”或“下”），分液后用________（填入編號）洗滌。

A．KMnO4溶液     B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按(圖二)裝置蒸餾，冷卻水從     口進入(填字母)。蒸餾時要加入生石灰，目的是                                                                                                                 。                                                                                                                        

                                                                

 
③收集產品時，控制的溫度應在             左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（    ）

A．蒸餾時從70℃開始收集產品     B．環(huán)己醇實際用量多了  

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液    B．用金屬鈉     C．測定沸點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省海安縣南莫中學2011屆高三上學期期中化學試題 題型：022

不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序．另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現出不同的活潑程度．

(1)根據金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________．

(2)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．根據金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：________．

(3)合金Fe－Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列有關說法正確的是________(填寫序號)．

A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大

B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應)．某化學興趣小組在實驗室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收．

步驟一：電解精制電解時，粗銅應與電源的________極相連．電解過程中，硫酸銅的濃度會________(填“變大”、“不變”或“變小”)．

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：________．

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現出不同的活潑程度。

⑴根據金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關說法正確的是          (填寫序號)。

  　A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，

并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。

步驟一：電解精制

電解時，粗銅應與電源的    極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：       。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

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