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（驗(yàn)室通常用加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法來制取氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，收集氨氣應(yīng)使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑，如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)收集滿
 
，實(shí)驗(yàn)過程中如何防止多余的氨氣污染空氣
 
．
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣�。挥鰸駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣是堿性氣體用堿性干燥劑干燥；氨氣極易溶于水．
解答： 解：固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑堿石灰；檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法，用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)說明已收集滿；氨氣極易溶于水，實(shí)驗(yàn)過程中為防止多余的氨氣污染空氣，可以選擇水進(jìn)行尾氣處理．
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排氣集氣；堿石灰；用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)說明已收集滿；用水進(jìn)行尾氣處理．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)室氨氣的制備裝置和試劑選擇，反應(yīng)原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1NA
C、1mol氯氣與氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用干燥的燒瓶集滿一瓶氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，沒有看到噴泉現(xiàn)象，下列哪種操作可能是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因（　　）
A、水中沒有加石蕊
B、裝置的氣密性不好
C、燒瓶中收集的氯化氫較多
D、連接燒瓶與燒杯的導(dǎo)管較短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用的試劑的化學(xué)式：
（1）除去MgCl2中混有的少量 MgCO3，可選用試劑
 
．
（2）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可選用試劑
 
．
（3）除去 FeCl2 溶液中混有的少量 CuCl2，可選用試劑
 
．
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為原電池裝置示意圖，
（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為
 
．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片      D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：
 
；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將
 
（填“增重”或“減輕”或“不變”）．若消耗0.1moL H2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：
 
；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將
 
（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）．
（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：
 
；電池工作時(shí)陰離子定向移動到
 
極（填正或負(fù)）．
（5）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為
 
，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol．寫出由一定量H2（g）和CO（g）反應(yīng)生成1mol CH3CH2OH（l）和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式的
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol NO
（3）右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）將0.2mol CO2氣體通人150mL、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常利用Cu和稀HNO3反應(yīng)來制取NO，當(dāng)有9.6g Cu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗多少摩爾稀HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
H2SO4
乙
NH3?H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
．
寫出“乙
NH3?H2O
丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：
 
；寫出“丙→甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為
 
．
（1）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）若該烴硝化時(shí)，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊答案