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向20 mL　2 mol·L－1的AlCl3溶液中加入30 mL　NaOH溶液，充分反應(yīng)后得0.78 g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

　　答案：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol·L－1或5 mol·L－1．

　　解析：(1)假設(shè)AlCl3溶液過量，生成的沉淀以氫氧化鈉的量為計(jì)算依據(jù)．

　　

　　n(NaOH)＝0.03 mol，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1

　　(2)假設(shè)AlCl3溶液不足，生成的沉淀以氯化鋁的量為計(jì)算依據(jù)．

　　

　　m(Al(OH)3)＝3.12 g　n1(NaOH)＝0.12 mol

　　生成的沉淀會(huì)有3.12 g－0.78 g＝2.34 g溶解．

　　

　　n總(NaOH)＝0.03 mol＋0.12 mol＝0.15 mol

　　c(NaOH)＝＝5 mol·L－1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

向100 mL某二價(jià)金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12 L氣體。

（1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（2）要計(jì)算金屬M的原子量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)（填寫供選項(xiàng)字母序號） 　　　　　　  。

（A）M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2 mol.L-1）

（B）M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4 g）

（C）與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為0.1 mol.L－1）

（D）題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)。

（3）根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3質(zhì)量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

向100 ml某二價(jià)金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 ml，取出25 ml恰好與20 ml鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12 L氣體。

（1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（2）要計(jì)算金屬M的原子量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)（填寫供選項(xiàng)字母序號） 　　　　　　  。

（A）M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2 mol·L-1）

（B）M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4 g）

（C）與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為0.1 mol·L－1）

（D）題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)。

（3）根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3質(zhì)量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省廈門外國語學(xué)校2012屆高三11月月考化學(xué)試題 題型：022

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH________7．

(2)將20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

Ⅱ．已知：在25時(shí)H2OH+＋OH－KW＝10－14

CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為________．當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將________(填“增大”“減小”“不變”)；

(4)0.5 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為________，a與b的關(guān)系為________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L－1醋酸鈉溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01 mol·L－1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9 mol·L－1，以上三種金屬離子中________能生成沉淀，原因是________．

(KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省淮陰中學(xué)2008屆高三第二次月考試卷化學(xué)試題 題型：038

向100 mL　M(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成金屬M(fèi)的碳酸鹽沉淀．過濾后，將沉淀與足量的鹽酸反應(yīng)，生成4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；將濾液加水稀釋到250 mL，取出25.0 mL恰好與20.0 mL鹽酸完全反應(yīng)，收集到1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．

(1)

寫出M(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

__________________________________________________．

(2)

要計(jì)算金屬M(fèi)的原子量，你認(rèn)為________(填序號)．

[　　]

A．

缺少M(fèi)(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度

B．

缺少M(fèi)CO3的質(zhì)量

C．

缺少與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量

D．

題設(shè)條件已足夠，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100 mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48 L氣體；將濾液稀釋到250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12 L氣體。?

(1)M的氫氧化物與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)要計(jì)算M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)         (填字母序號)。

A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2 mol·L-1?)?

B.M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4 g)?

C.與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1 mol·L-1?)?

D.題設(shè)數(shù)據(jù)充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)?

根據(jù)你的選擇，計(jì)算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量是　　　　　　　。?

(3)請計(jì)算與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是          mol·L-1。

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