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2．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　�。�
A．食鹽B．鎂C．氫氣D．淡水

分析 根據(jù)從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到．

解答 解：A．可從海水中獲得氯化鈉，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質，故A正確；
B．可從海水中獲得氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，是化學變化，故B錯誤；
C．可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；
D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了海水的成分，需要注意的是金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從左到右，原子半徑由小到大且最高正價依次降低的是（　�。�
A．N、O、FB．Si、P、ClC．Na、Cl、SD．Al、Mg、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類的作用幾乎是無可替代的．下列物質分類的正確組合是（　�。�
混合物化合物單質鹽
A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽
B水玻璃KNO3晶體O3純堿
C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水銀CaO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬冶煉原理對應的冶煉方法，與工業(yè)上冶煉鋁相同的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質性質用途敘述正確的是（　　）
①84消毒液和潔廁靈都顯酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性
③配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸     
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對相應有機物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體．
②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應和加聚反應．
③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷．
④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應生成甘油．
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2檢驗．
⑥蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室通常以乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制備乙酸乙酯，裝置如圖所示
（1）請用同位素示蹤法表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的反應原理
（2）裝置中，b的名稱為球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加熱前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min，實驗結束后測分水器中有機物的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
①為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實驗結束后可觀察到分水器中的現(xiàn)象是液體分層，上層呈無色，下層呈紅色
②分析實驗A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應中的作用是催化劑、吸水劑；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結論是對該反應起催化作用的實際上為H+
（4）本實驗制備乙酸乙酯的裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是一是增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，二是增加了冷凝裝置，有利于收集產物，三是增加了分水器，能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率（至少答出兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H2O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了3mol Fe，轉移電子的物質的量是8 mol．

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