Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na⁺和Cl^-

B．溶于水后能夠電離出H⁺的化合物都是酸

C．氯化氫溶于水能夠?qū)щ�，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ?/label>

D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多

Answer 1

分析：A、NaCl溶液中的電離過程不需條件；
B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H⁺的化合物；
C、鹽酸能導(dǎo)電，但是氯化氫本身不導(dǎo)電；
D、溶液的導(dǎo)電性和溶液中自由移動(dòng)離子的多少以及所帶電荷多少有關(guān)．

解答：解：A、NaCl在水中電離成Na⁺和Cl^-，電離過程不需通電條件，故A錯(cuò)誤；
B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H⁺的化合物，溶于水后能夠電離出H⁺的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸能導(dǎo)電，是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子，液態(tài)氯化氫不電離，只有分子，則不導(dǎo)電，故C正確；
D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多，離子少但離子帶電量大的可能導(dǎo)電性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)基本概念導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．