Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是

 

．
（2）C的燃燒熱為

 

．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式

 

寫出制水煤氣的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,吸熱反應和放熱反應,燃燒熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)吸放熱的表示方法，放熱反應的△H為負值，吸熱反應的△H為正值；
（2）燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，產(chǎn)物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（氣）；
（3）根據(jù)反應①可知氫氣的燃燒熱，則燃燒10g H₂即5mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量即可得出；
（4）根據(jù)蓋斯定律得出CO燃燒的熱化學方程式和水煤氣的熱化學方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)吸放熱的表示方法，放熱反應的△H為負值，吸熱反應的△H為正值，故上述反應中屬于吸熱反應的是①，故答案為：①；
（2）根據(jù)燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，可燃物必須為1mol，產(chǎn)物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（氣）．故④為碳的燃燒熱的熱化學方程式，故碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，故答案為：393.5kJ/mol；
（3）將①倒過來即得氫氣的燃燒熱的熱化學方程式，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則燃燒10g H₂即5mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為1429KJ，
故答案為：1429KJ；
（4）用⑤-④即得CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=（-393.5kJ/mol）-（-110.5kJ/mol）=-283kJ/mol，
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
用④-②即得制水煤氣的熱化學方程式：C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，
故答案為：C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．

點評：本題考查了反應吸放熱的表示方法以及燃燒熱的概念和計算，難度適中．