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下列以等物質(zhì)的量混合的氣體，其含碳元素的質(zhì)量分數(shù)比乙烯高的是（�。�

A．甲烷和丙烷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．乙烷和丁烯

C．乙炔和丙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．乙烷和丙烯

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
NaOH
NaOH
，E是
CH3COOH
CH3COOH
；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
a
a
 （填寫序號）
a． 
c(B)
c(OH-)
 b．
c(H+)
c(OH-)
  c．c（H+）?c（OH-）  d．n（OH-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
c
c
（填寫序號）
a．反應(yīng)所需要的時間E＞A
b．開始反應(yīng)時的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中
④
④
曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
CH3COOH+C2H5OH 
 濃硫酸 
.
△
 CH3COOC2H5+H2O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH；
②部分有機物的沸點：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點（℃） 34.5 78.5 117.9 77
請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是
 
，球形干燥管的作用是
 
．
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為
 
、
 
等．
（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去
 
；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．
同一反應(yīng)時間 同一反應(yīng)應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率（%） 選擇性（%）* 反應(yīng)時間/h 轉(zhuǎn)化率（%） 選擇性（%）*
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物全部是乙酸乙酯和水
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列
 
（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
a.120℃，4hb.80℃，2hc.60℃，4hd.40℃，3h
②當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選抒性降低的原因可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列以等物質(zhì)的量混合的氣體，其含碳元素的質(zhì)量分數(shù)比乙烯高的是（�。�

A．甲烷和丙烷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．乙烷和丁烯

C．乙炔和丙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．乙烷和丙烯

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列以等物質(zhì)的量混合的氣體，其含碳元素的質(zhì)量分數(shù)比乙烯高的是（）


  1. A.
    甲烷和丙烷
  2. B.
    乙烷和丁烯
  3. C.
    乙炔和丙烯
  4. D.
    乙烷和丙烯

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