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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

解析：A選項，離子方程式應為：NH＋OH－NH3↑＋H2O；B選項中Mg(OH)2應寫成化學式；C選項中HCO不能寫成H＋和CO。

答案：D

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)Fe₂(SO₄)₃溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K^＋、Fe²^＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：

Fe³^＋＋2I^－===Fe²^＋＋I₂

C．和Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式：Fe³^＋＋SO＋Ba²^＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

D．1 L 0.1 mol·L^－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列乙醇的化學性質(zhì)不是由羥基所決定的是(　　)

A．跟金屬鈉反應

B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O

C．在濃H₂SO₄存在時發(fā)生消去反應，生成乙烯

D．當銀或銅存在時跟O₂發(fā)生反應，生成乙醛和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在20 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示。下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．在A點：c(Na⁺)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C．常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO、H₂可由下列反應制�。篊H₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，試回答下列問題。

①已知：CH₄(g)+3/2O₂(g)CO(g)+2H₂O(g) △H₁

H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g) △H₂

則CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的△H=_____（用含△H₁、△H₂的式子表示）

②一定條件下反應CH₄(g)+H₂O(g)CO+3H₂(g)中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，且T₂>T₁，則上述反應的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應平衡常數(shù)（K_A、K_B）的大小關(guān)系為K_A________K_B。

③維持溫度T₂，將0.04mol CH₄(g)和0.04mol H₂O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，平衡時達到B點，測得CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K_B=___________，下列現(xiàn)象能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填寫序號）

④在上述B點平衡基礎上，向容器中再通入a mol CH₄和a mol H₂O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03 mol，則a=______________。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)降低其濃度。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?

容器編號	c(CO)/mol·L^-1	c(O₂)/mol·L^-1	c(CO₂)/mol·L^-1	v (正)和v (逆)比較
I	2.0×10^-4	4.0×10^-4	4.0×10^-2	v (正)= v (逆)
Ⅱ	3.0×10^-4	4.0×10^-4	5.0×10^-2	v (正)_____v (逆)

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為________________mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為____________ mol/L。