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（6分）溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH4+)=2mol/L,若取該溶液100mL,當(dāng)加入1mol/L NaOH溶液      mL時(shí),沉淀量不再增加,當(dāng)又加入       mL時(shí),溶液恰好變?yōu)槌吻濉?/p>

（6分）300mL     300mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有MgCl2、AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加鹽酸至不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所得沉淀的物質(zhì)的量Y與所加試劑的體積V之間的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(不考慮Mg2+、Al3+的水解)    學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

A．上述NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：1學(xué)科網(wǎng)

B．原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl一)=1：1：5學(xué)科網(wǎng)

C．當(dāng)加入的HCl溶液的體積為4mL時(shí)，溶液中c(Na+)：c(C1一)=1：2學(xué)科網(wǎng)

D．最終得到的溶液中c(A13+)：c(Mg2+)：c(Cl)=1：1：14學(xué)科網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。

若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。

（5）A的操作是                    。

（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達(dá)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問(wèn)題：
(1)工業(yè)上常用一定濃度的純堿溶液清洗鐵屑，目的是           。   
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至 a，a的范圍是        。
(3)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=       
(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              ；O2參與反應(yīng)的離子方程式為              
(5)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上常用一定濃度的純堿溶液清洗鐵屑，目的是           。   

(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至 a，a的范圍是        。

(3)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=       

(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              ；O2參與反應(yīng)的離子方程式為              

(5)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省寧德市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有                。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                              。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                              。

若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是        。

（5）A的操作是                     。

（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于            （用含m、n的表達(dá)式表示）。

 

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