Question

Ⅰ、化學實驗小組在實驗室配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，實驗操作順序如下．

（1）圖②中需稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為

 

；該實驗時操作的先后順序為

 

（填編號）．
（2）容量瓶使用前應

 

，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有

 

、

 

．
（3）在配制Na₂CO₃溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有

 

．
A．原容量瓶洗凈后未干燥．
B．配制Na₂CO₃溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制．
C．定容時液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線．
D．稱量Na₂CO₃固體時，藥品和砝碼放錯盤
Ⅱ?qū)嶒炇抑杏媒饘黉X制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案a：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案b：Al

NaOH

AlO

H2SO4

Al（OH）₃；
方案c：

Al H2SO4 Al2(SO4)3 Al NaOH NaAlO2

→Al（OH）₃
（4）制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案

 

，其中最后一步反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=C?V和m=n?M來計算；然后根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟是：稱量，溶解，移液，洗滌，定容，搖勻，裝瓶來考慮；
（2）帶瓶塞和活塞的儀器使用前都需要查漏，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)c=

n

V

，通過分析n和V的變化來分析c的變化；
（4）根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應的化學方程式來計算回答，根據(jù)離子方程式的書寫方法來分析解答．

解答： 解：（1）根據(jù)n=C?V可知n=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，質(zhì)量m=n?M=0.05mol×106g/mol=5.3g；
配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟是：稱量，溶解，移液，洗滌，定容，搖勻，裝瓶，故正確的順序是：②④⑥⑤①③；
故答案為：5.3g；②④⑥⑤①③；
（2）使用容量瓶的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故需要查漏的還有分液漏斗和滴定管，故答案為：查漏；分液漏斗；滴定管和；
（3）A．原容量瓶洗凈后未干燥，對所配溶液濃度無影響，故A不選；
B．配制Na₂CO₃溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制，會導致溶液體積偏小，故濃度偏高，故B不選；
C．定容時液面超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線，溶液濃度偏低，故C選；
D．稱量Na₂CO₃固體時，藥品和砝碼放錯盤，導致稱量的藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液濃度偏低，故D選．
故選CD；
（4）根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應的化學方程式可以得出：Al～3H⁺～Al³⁺～Al（OH）₃，
Al～OH^-～[Al（OH）₄]^-，Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓，所以制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案C．
最后一步反應的化學方程式為：Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+6H₂O=8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，根據(jù)書寫離子方程式時能拆的有強酸、強堿、可溶性鹽可知，Al₂（SO₄）₃、NaAlO₂、Na₂SO₄可以拆，故離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：C；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查學生一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和工業(yè)獲得金屬鋁的實驗方案知識，是一道工業(yè)生產(chǎn)和化學結(jié)合的題目，難度較大．