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向的溶液中通入（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中和 的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．          B．           C．         D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無(wú)色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
．
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
PbO2＞KMnO4＞H2O2
PbO2＞KMnO4＞H2O2
．
（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是
紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
．
（4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn（NO3）2 為
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見(jiàn)下表：
編號(hào) 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫(xiě)出H的電子式：
．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫(xiě)出向C溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5NA
5NA
，為了防止K對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來(lái)吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫(xiě)出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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