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如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過程中的能量變化示意圖．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：

．

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．

解答： 解：已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
298k條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO的熱化學方程式為③2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-232KJ/mol，
由蓋斯定律（②-①+③）÷2得到反應的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用，據(jù)已知反應構建所求反應方程式是解題的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制備氮化硅可將硅粉放在氮氣中高溫直接氮化制得，實驗室制備氮化硅裝置如圖所示：

（1）寫出儀器的名稱：a

，b

．
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應制備氮氣的離子方程式

．
（3）（NH₄）₂SO₄水溶液呈

性（填：酸、堿或中），裝置C的作用是

．
（4）裝置A和D中，應首先加熱的是

（填：A或D）．
（5）已知氮化硅的化學性質穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請寫出此化學反應方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣泛存在于水果內的某有機物A是一種常用的食品添加劑．與A相關的反應如圖：

已知：i、在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K_A=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
ii、A分子的核磁共振氫譜有5個吸收峰
iii、1molA

足量鈉

共產(chǎn)生1.5mol氣體
iv、1molA充分燃燒后，生成4molCO₂和3molH₂O的總質量比A增加96g．請按要求回答下列問題：
（1）A的分子式

，它具有的官能團名稱：

．
（2）反應①的反應類型：

；反應②的反應類型：

；反應③的反應條件是：

．
（3）D的結構簡式：

．
（4）反應⑤的化學方程式：

．
（5）在濃硫酸、加熱條件下，B與乙二醇等物質的量進行縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：

．
（6）有機物F是A的同分異構體：它的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為1：2；它的紅外光譜表明沒有連氧（如“-O-O-”等）、碳碳雙鍵紅外吸收峰．符合上述條件F所有的鏈狀結構有

種，寫出其中一種的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl₂?2H₂O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mL^-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L^-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

、

．
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列實驗操作中，不需要的是

（填下列各項中序號）．

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（藍色）+4Cl^-?CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O．
欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是

（填下列各項中序號）． a．FeCl₃固體 b．CuCl₂固體 c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO₂生成曲線如下圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu₂S、CuO?CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉化順序為下列四階段：
CuS

①

Cu₂S

②

CuO?CuSO₄

③

CuSO₄

④

CuO
第①步轉化主要在200～300°C范圍內進行，該步轉化的化學方程式為

．
②300～400°C范圍內，固體質量明顯增加的原因是

，上圖所示過程中，CuSO₄固體能穩(wěn)定存在的階段是

（填下列各項中序號）．
a．一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO₂和O₂的混合物．

a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作

．
b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為

溶液．
c．若原CuS礦樣的質量為l0.0g（含加熱不反應的雜質），在實驗過程中，保持溫度在760°C左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8.4g，則原礦樣中CuS的質量分數(shù)為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y?2Z．達到平衡時，若他們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）則Y的轉化率為（　�。�

A、

a+b

×100%

B、

2(a+b)

×100%

C、

2(a+b)

×100%

D、

(a+b)

×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
信息①：原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
甲：是地球上最常見的物質之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源．
丙：弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是

（填名稱）．
（2）B元素在周期表中的位置

．
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是

（填元素符號）．
（4）B形成的單質晶體可能為

．
A．離子晶體　　　B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體
（5）丙的電子式為

，丙與SO₂水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖所示的裝置中，肯定不符合防倒吸要求的是（　　）

A、