Question

有下列四種微粒：①O�、�Na�、�Mg�、�N(用序號填空)。

(1)按原子半徑由大到小順序排列是________________________________________________________________________。

(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________________________________________________________________。

(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是________________________________________________________________________。

(4)能形成X₂Y₂型化合物的是________，能形成X₃Y₂型的化合物的是________。

Answer 1

解析：(1)由O、N具有2個電子層，而Na、Mg具有3個電子層，因此Na、Mg的原子半徑大于O、N，而對于₁₁Na、₁₂Mg來說，由于Mg的核電荷數(shù)大，因此r(Na)>r(Mg)，同樣r(N)>r(O)，故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。

(2)由N＝A－Z得中子數(shù)分別為N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。

(4)能形成X₂Y₂型化合物，則X可呈＋1價而Y呈－1價，故為Na₂O₂，能形成X₃Y₂型化合物，則X呈＋2價，Y呈－3價，故為Mg₃N₂。

答案：(1)②>③>④>①　(2)①②　(3)④

(4)①②�、邰�