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配平下列方程式：

Fe₃O₄+HNO₃——Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O

解析：此題Fe₃O₄中Fe的化合價有兩種：+2、+3，只有+2價的被氧化了，配平時可考慮用平均化合價法。

化合價變化：Fe 升高 3×(3-)＝1

N 降低（5-2）＝3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?深圳一模）水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為

小時，最佳的浸出溫度為

℃
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應為：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過
量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

1.5

．
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有SO₄^2-、F^-、

NH₄⁺

和

Na⁺

；“操作X”包括

洗滌

和

干燥

．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．電池反應為LiCoO₂+C₆

充電

放電

CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時的正極反應式

CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

BDEF

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．瓷坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

過濾

、②

萃�。ǚ忠海�

．
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是

．其原因是

酒精與水互溶

．
A．酒精　　 B．苯　　　　 C．汽油
該提取操作通常在

分液漏斗

（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為

紫（紅）色

色．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論

取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍色，則說明原提取液中有碘單質

．
（5）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價是

．
測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應的化學方程式為：

KIO₃+

KI+

H₂SO₄→

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
①配平上述方程式，配平后的系數(shù)為：

1、5、3、3、3、3

．還原劑是

．
②實驗中，若測得生成3.0×10^-5 mol I₂，則該食鹽中碘元素的含量是

25.4

mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序

g-f-e-h

量筒在實驗中的作用是

測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數(shù)是

23.0%

．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是

（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：

NO₂^-+Cl₂+H₂O═NO₃^-+2H⁺+2Cl^-

．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

（填序號）．
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省深圳市高三第一次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是_________；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^—放電產(chǎn)生氣體的電極反應式______________。（2）利用化學反應也能制取氟。請配平下列化學方程式：
____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中還原產(chǎn)物是________。
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K_a(寫出計算過程)。
（4）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：_____________________________。