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現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說法正確的是（　　）
A、從A口出來的是H2SO4溶液
B、陽極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
C、a是陽離子交換膜，允許H+通過
D、Na2SO4溶液從E口加入
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子；接電源正極的是陽極，即A極放出氧氣．
解答： 解：A、連接電源正極的是電解池的陽極，連接電源負極的是電解池的陰極，A為陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故A正確；
B、陽極是氫氧根離子放電，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；
C、在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，故C錯誤；
D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查電解池知識，本題設(shè)置新情景，即離子交換膜，注意根據(jù)兩極上的反應(yīng)判斷生成物，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
B、由水電離的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Cu2+、Cl-、Br-
C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、向氯化鈣溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成
B、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2，有白色膠狀沉淀析出
D、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下生成CO2體積比為53：42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　　）
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下兩個反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和酸性
C、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是SeO2＞H2SO4（濃）＞I2
D、反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，某氣態(tài)有機物密度為3.125g/L，則該有機物的最簡式可能是（　�。�
A、CH
B、CH2
C、CH3
D、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應(yīng)式：
 
，
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
 
．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是
 
極，電極反應(yīng)為
 
，B是
 
極，材料是
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．．
②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈
 
色．
③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
④若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：

（1）用0.5molH2（g）完全燃燒所提供的能量是
 
_kJ；
（2）畫出CO（g）燃燒的反應(yīng)過程中體系能量變化圖如圖1（必須標注反應(yīng)物和生成物的總能量及反應(yīng)熱）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號）；
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)K增大，且T1時比T2時的大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
C(H2O)?C(CH3OH)
C(CO2)?C(H2)

D．處于A點的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時
nH2
nCH3OH
增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；（用含α的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示；請回答：
（1）a、b、c、d四點溶液c（H+）的大小順序是
 
．
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大的是
 
．
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導(dǎo)電能力
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）

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