Question

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，制得氫氣67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．（計(jì)算要求列式并帶單位進(jìn)行計(jì)算，只有結(jié)果不給分．）
解：反應(yīng)的方程式為

 

n（H₂）=

 

=

 

n（H₂SO₄）=

 

=

 

c（H₂SO₄）=

 

=

 

答：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，先根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算出標(biāo)況下67.2L氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                   
標(biāo)況下67.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=

67.2L

22.4L/mol

=3 mol                                 
根據(jù)反應(yīng)方程式可知，n（H₂SO₄）=n（H₂）=3 mol                               
所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H₂SO₄）=

3mol

0.5L

=6 mol/L                             
答：硫酸的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L．           
故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

67.2L

22.4L/mol

；3 mol；n（H₂）；3 mol； 

3mol

0.5L

；6 mol/L；硫酸的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計(jì)算方法．